化学平衡
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内容详情
化学平衡的建立
微观本质
- v正=v逆≠0（动态平衡）
宏观特征
- 浓度/百分含量恒定
- 体系颜色不变（有色物质参与时）
判定标志
- 动态≠静止
- 变量不变即平衡
平衡常数K
定义式
- Kc=生成物幂积/反应物幂积（纯固/液不计）
意义
- K↑→反应限度↑
影响因素
- 仅温度
计算要求
- 书写K表达式
- 由K判方向
- 简单求算
影响因素
浓度
- ↑反应物或↓生成物→正向移动
温度
- ↑T→吸热方向移动
- ↓T→放热方向移动
压强
- 气体分子数不等反应
- ↑P→分子数少侧移动
- 恒容惰性气体→无影响
催化剂
- 不改平衡，仅提速
实际应用
工业合成氨
- 高温+高压+催化剂（平衡+速率综合）
溶液平衡基础
- 为电离/水解平衡铺垫